Всероссийская олимпиада школьников по химии icon

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Реклама:



Скачать 353.59 Kb.
НазваниеВсероссийская олимпиада школьников по химии
страница2/4
Дата конвертации11.03.2013
Размер353.59 Kb.
ТипМетодические рекомендации
источник
1   2   3   4
1. /oblast/технология/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/Технический труд/Пр. задания 3 этапа по технологии.doc
2. /oblast/технология/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/Технический труд/Тестовые задания 3 этапа.doc
3. /oblast/технология/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/Технический труд/док-ты опред задания для 9 олимп.doc
4. /oblast/технология/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/Технический труд/пр.задания по электротехнике.doc
5. /oblast/технология/Задания районно-городского этапа.doc
6. /oblast/физика/Анализ результатов.doc
7. /oblast/физика/Задания областного этапа Центральной методической комиссии.doc
8. /oblast/физика/Задания областного этапа.doc
9. /oblast/физика/Задания районно-городского этапа.doc
10. /oblast/физическая культура/Анализ результатов.doc
11. /oblast/физическая культура/Задания областного этапа Центральной методической комиссии.doc
12. /oblast/физическая культура/Задания областного этапа.doc
13. /oblast/физическая культура/Задания районно-городского этапа.doc
14. /oblast/французский язык/Анализ результатов.doc
15. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/__8B6B~1.DOC
16. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Ау_К_В1_10.doc
17. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Ау_ЛЗ_В1_10.doc
18. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Ау_ЛО_В1_10.doc
19. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Ау_ПП_В1_10.doc
20. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Ау_Т_В1_10.doc
21. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_В1_10 Фото1.doc
22. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_В1_10 Фото2.doc
23. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_В1_10 Фото3.doc
24. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_В1_10 Фото4.doc
25. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_В1_10 Фото5.doc
26. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_В1_10 Фото6.doc
27. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_ЗУК_В1_10.doc
28. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_КО_В1_10.doc
29. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_ПО_В1_10.doc
30. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Г_ПП_В1_10.doc
31. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/П_КО_В1_10.doc
32. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/П_ЛО_В1_10.doc
33. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/П_ПО_В1_10.doc
34. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/П_ПП_В1_10.doc
35. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/П_образец_В1_10.doc
36. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Чт_К_В1_10.doc
37. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Чт_ЛЗ_В1_10.doc
38. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Чт_ЛО_В1_10.doc
39. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_10классы/Чт_ПП_В1_10.doc
40. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9_10клас_Тест/Тест_К_В1.doc
41. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9_10клас_Тест/Тест_ЛЗ_В1.doc
42. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9_10клас_Тест/Тест_ЛО_В1.doc
43. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9_10клас_Тест/Тест_ПП_В1.doc
44. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Ау_К_В1_9.doc
45. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Ау_ЛЗ_В1_9.doc
46. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Ау_ЛО_В1_9.doc
47. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Ау_ПП_В1_9.doc
48. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Ау_Т_В1_9.doc
49. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_В1_9 Рис1.doc
50. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_В1_9 Рис2.doc
51. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_В1_9 Рис3.doc
52. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_В1_9 Рис4.doc
53. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_В1_9 Рис5.doc
54. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_ЗУК_В1_9.doc
55. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_КО_В1_9.doc
56. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_ПО_В1_9.doc
57. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Г_ПП_В1_9.doc
58. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/П_КО_В1_9.doc
59. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/П_ЛЗ_В1_9.doc
60. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/П_ЛО_В1_9.doc
61. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/П_ПО_В1_9.doc
62. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/П_ПП_В1_9.doc
63. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/П_образец_В1_9.rtf
64. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/ЧТ_ЛО_В1_9.doc
65. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Чт_К_В1_9.doc
66. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Чт_ЛЗ_В1_9.doc
67. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В1_9классы/Чт_ПП_В1_9.doc
68. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Ау_К_В2.doc
69. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Ау_ЛЗ_В2.doc
70. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Ау_ЛО_В2.doc
71. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Ау_ПП_В2.doc
72. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Ау_Т_В2.doc
73. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_В2_фраза1.doc
74. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_В2_фраза2.doc
75. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_В2_фраза3.doc
76. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_В2_фраза4.doc
77. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_В2_фраза5.doc
78. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_В2_фраза6.doc
79. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_В2_фразы.doc
80. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_ЗУК_В2.doc
81. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_КО_В2.doc
82. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_ПО_В2.doc
83. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Г_ПП_В2.doc
84. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/П_КО_В2.doc
85. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/П_ЛЗ_В2.doc
86. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/П_ЛО_В2.doc
87. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/П_ПО_В2.doc
88. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/П_ПП_В2.doc
89. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/П_образец_В2.doc
90. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Тест_К_В2.doc
91. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Тест_ЛЗ_В2.doc
92. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Тест_ЛО_В2.doc
93. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Тест_ПП_В2.doc
94. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Чт_К_В2.doc
95. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Чт_ЛЗ_В2.doc
96. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Чт_ЛО_В2.doc
97. /oblast/французский язык/Задания областного этапа Центральной методической комиссии/В2_11классы/Чт_ПП_В2.doc
98. /oblast/французский язык/Задания областного этапа.doc
99. /oblast/французский язык/Задания районно-городского этапа.doc
100. /oblast/химия/Анализ результатов.doc
101. /oblast/химия/Задания областного этапа Центральной методической комиссии.doc
102. /oblast/химия/Задания областного этапа.doc
103. /oblast/химия/Задания районно-городского этапа.doc
104. /oblast/экология/Анализ результатов.doc
105. /oblast/экология/Задания областного этапа Центральной методической комиссии.doc
106. /oblast/экология/Задания районно-городского этапа.doc
107. /oblast/экология/задания областного этапа.doc
108. /oblast/экономика/Анализ результатов.doc
109. /oblast/экономика/Задания областного этапа Центральная методическая комиссия.doc
110. /oblast/экономика/Задания областного этапа.doc
111. /oblast/экономика/Задания районно-городского этапа.doc
112. /oblast/юные биологи/Анализ результатов.doc
113. /oblast/юные биологи/Задания областного этапа.doc
114. /oblast/юные биологи/Задания районно-городского этапа.doc
115. /oblast/юные физики/Анализ результатов.doc
116. /oblast/юные физики/Задания областного этапа.doc
117. /oblast/юные физики/Задания районно-городского этапа.doc
118. /oblast/юные химики/Анализ результатов.doc
119. /oblast/юные химики/Задания районно-городского этапа.doc
Примерные практические задания 3 этапа IХ всероссийской олимпиады школьников по технологии 2008 г
Примерные тестовые задания для 3 этапа IX всероссийской олимпиады школьников по технологии 2008 года Номинация «Техника и техническое творчество»
Номинация «Техника и техническое творчество» Образовательная область «Технология»
Примерные практические задания по электротехнике для 3 этапа IX всероссийской олимпиады школьников по технологии 2008 года
Вопросы и задания второго (районно-городского) этапа всероссийской олимпиады школьников по технологии
Анализ результатов третьего (областного) этапа Всероссийской олимпиады школьников по физике
Регламент олимпиады Общая длительность теоретического тура составляет: 4 часа для учащихся 7 9 классов
2007–2008 учебный год 8 класс теоретический тур
2007–2008 учебный год 9 класс 1
Анализ результатов третьего (областного) этапа Всероссийской олимпиады школьников по физической культуре
2 м 2 м зона удара старт финиш фишка мяч контрольная стойка
Задания третьего (областного) этапа всероссийской олимпиады школьников по физической культуре
2007 –2008 учебный год 8-9 классы Теоретические задания по физической культуре для 8-9 класса
Анализ результатов третьего (областного) этапа Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку
Конкурс письменной речи (письмо) В1
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 10х классов
Конкурс понимания устного текста (аудирование)
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 10х классов
Правила проведения конкурса понимания устного текста (аудирование) Уровень сложности В1
Конкурс понимания устного текста (аудирование)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Уровень сложности В1 схема оценки выполнения устного задания
Конкурс устной речи (говорение)
Правила проведения конкурса устной речи (говорение) Уровень сложности В1 Для проведения конкурса устной речи необходимы
Конкурс письменной речи (письмо)
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 10х классов
Конкурс письменной речи (письмо)
Правила проведения конкурса письменной речи (письмо) Уровень сложности В1
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 10х классов
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 10х классов
Durée de l’épreuve : 1 heure 10 Note sur 25 Document 1 14 points
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 10х классов
Правила проведения конкурса понимания письменного текста (чтение) Уровень сложности В1
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 9-10х классов
Лексико-грамматический тест (В1) Durée de l’épreuve : 40 minutes Note sur 25
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 9-10х классов
Правила проведения лексико-грамматического теста Уровень сложности В1
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 9х классов
Конкурс понимания устного текста (аудирование)
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 9х классов
Правила проведения конкурса понимания устного текста (аудирование) Уровень сложности В1
Конкурс понимания устного текста (аудирование)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Уровень сложности В1 схема оценки выполнения устного задания
Конкурс устной речи (говорение)
Правила проведения конкурса устной речи (говорение) Уровень сложности В1 Для проведения конкурса устной речи необходимы
Конкурс письменной речи (письмо)
Конкурс письменной речи (письмо) В1 Durée de l’épreuve : 1 heure Note sur 25
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 9х классов
Конкурс письменной речи (письмо)
Правила проведения конкурса письменной речи (письмо) Уровень сложности В1
Х классов 2007/2008 учебный год
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 9х классов
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 9х классов
Конкурс понимания письменного текста (чтение)
Правила проведения конкурса понимания письменного текста (чтение) Уровень сложности В1
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Конкурс понимания устного текста (аудирование)
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Правила проведения конкурса понимания устного текста (аудирование) Уровень сложности В2
Конкурс понимания устного текста (аудирование)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение)
Конкурс устной речи (говорение) Уровень сложности В2 Six phrases à valeur polémique. Une bonne orthographe est utile dans la vie
Конкурс устной речи (говорение)
Уровень сложности В2 схема оценки выполнения устного задания
Конкурс устной речи (говорение)
Правила проведения конкурса устной речи (говорение) Уровень сложности В2 Для проведения конкурса устной речи необходимы
Конкурс письменной речи (письмо)
Конкурс письменной речи (письмо) В2
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Конкурс письменной речи (письмо)
Правила проведения конкурса письменной речи (письмо) Уровень сложности В2
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Лексико-грамматический тест (В2) Durée de l’épreuve : 40 minutes Note sur 25
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Правила проведения лексико-грамматического теста Уровень сложности В2
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Durée de l’épreuve : 1 heure 20 Note sur 25 Document 1 13 points
Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по французскому языку для учащихся 11х классов
Правила проведения конкурса понимания письменного текста (чтение) Уровень сложности В2
2007–2008 учебный год лексико-грамматический тест durée de l’épreuve : 30 minutes Note sur 20
2007–2008 учебный год 9 класс аудирование конкурс понимания устного текста
Анализ результатов третьего (областного) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
Всероссийская олимпиада школьников по химии
2007–2008 учебный год 9 класс задача 1
9 класс 9 Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный)
Анализ результатов третьего (областного) этапа Всероссийской олимпиады школьников по экологии
Методические рекомендации для проведения третьего (регионального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по экологии
9 класс Непрерывное перемещение химических элементов из неживой природы в живые организмы и обратно происходит за счёт
Экология животных
Анализ результатов третьего (областного) этапа Всероссийской олимпиады школьников по экономике
Тесты для областного (краевого, республиканского) этапа XIII всероссийской олимпиады школьников по экономике для обучающихся 10-11 классов
10 класс Тест Тест включает 10 вопросов типа «Верно/Неверно». "Цена" каждого вопроса 1 балл
2007-2008 учебный год 10 класс Тест. Раздел I (10 вопросов, 10 баллов)
Анализ результатов третьего (областного) этапа областной олимпиады юных биологов
2007-2008 учебный год 7 класс Теоретические задания Задание 1
Теоретические задания
Анализ результатов третьего (областного) этапа областной олимпиады юных физиков
Задания третьего (областного) этапа областной олимпиады юных физиков
2007-2008 учебный год 7 класс Задача №1
Анализ результатов третьего (областного) этапа областной олимпиады юных химиков
2007-2008 учебный год 7 класс теоретические задачи


(Дипольный момент – величина, характеризующая асимметрию распределения положительных и отрицательных зарядов в электрически нейтральной системе (молекуле). Два одинаковых по величине заряда +q и –q образуют электрический диполь с дипольным моментом равным  = ql. где l – расстояние между зарядами. 1Д (Дебай) = 0,33310-30 Клм)

  1. Определите, какому из веществ (O2, N2, NO и CO) соответствуют данные столбцов I – IV (укажите, на основе каких данных Вы сделали это отнесение).

  2. Какие из приведенных молекул являются изоэлектронными?

  3. Определите кратность связи в молекулах (O2, N2, NO и CO).

  4. Приведите по одному примеру реакций лабораторного получения O2, N2, NO и CO (по одному примеру).


Система оценивания.

  1. 4  0,5 = 2 (балла). По 0,5 балла за аргументировано определенное соответствие вещества.

  2. 1  2 = 2 (балла)

  3. 4  0,5 = 2 (балла)

  4. 4  1 = 4 (балла) По 1 баллу за корректное уравнение получения веществ лабораторным способом.

Всего – 10 баллов.


Задача 9-3.

В зоне окисления сульфидных руд встречаются синие кристаллики минерала халькантита. Навеска халькантита 0,8546 г была растворена в воде. К полученному раствору был добавлен избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался синий осадок. После отделения осадка фильтрованием и последующем прокаливании его на воздухе был получен черный порошок массой 0,3065 г. При нагревании черного остатка прокаливания в токе водорода был получен красный порошок массой 0,2243 г. К фильтрату, полученному при отделении синего осадка, был добавлен избыток раствора хлорида бария, при этом образовался белый осадок массой 0,7988 г, нерастворимый в разбавленной соляной кислоте.

  1. Определите качественный и количественный состав халькантита (формула). ответ подтвердите расчетами.

  2. Напишите уравнения реакций, которые использовались для проведения его анализа.

  3. Какие цветовые изменения могут наблюдаться при нагревании халькантита до
    900 оС? Каким химическим процессам эти изменения могут соответствовать? (Уравнения реакций.)


Система оценивания:

  1. Определение качественного и количественного состава: 4  1 = 4 (балла).

  2. Уравнения, используемые для химического анализа: 4  1 = 4 (балла).

  3. Уравнения термического разложения, окраска 2  1 = 2 (балла).

Всего – 10 баллов.


Задача 9-4

Хром является одним из важнейших легирующих элементов. Лучшими растворителями хромистых сталей являются соляная и разбавленная серная кислоты в отсутствии окислителей. Один из методов определения хрома в растворе основан на окислении его с помощью персульфат-ионов (в присутствии солей серебра) с последующим титрованием дихромат-ионов солью Мора. В результате окисления зелёный цвет раствора переходит в оранжевый. Присутствующий в стали марганец также переводится в раствор кислотами и затем окисляется персульфат-ионами, в результате чего окраска дихромат-ионов полностью маскируется фиолетовой окраской перманганат-ионов. Затем анализируемый раствор кипятят с добавлением небольших количеств хлорида натрия и после охлаждения титруют солью Мора.

1. Почему хромистые стали следует растворять в кислотах в отсутствии окислителей?

2. Зачем в раствор добавляют соль серебра и не мешает ли она процессу титрования?

3. Почему в случае отсутствия в хромистых сталях марганца его специально вводят в раствор при анализе хрома?

4. С какой целью раствор перед титрованием кипятят с добавлением хлорида натрия?

5. Приведите в кратком ионном виде уравнения всех оговоренных в условии процессов.

Система оценивания

Реакции растворения 1 балл

Роль хлорида серебра (0,5 балла за обоснование + 0,5 балла за реакцию) 1 балл

Хром и марганец с персульфатом 3 балла

Объяснение отсутствия окислителей 0,5 балла

Объяснение роли марганца 0,5 балла

Реакция с хлоридом натрия 2 балла

Реакция с солью Мора 2 балла

Итого 10 баллов


Задача 9-5

Мело, мело по всей земле

Во все пределы.

Свеча горела на столе,

Свеча горела.

Борис Пастернак, «Зимняя Ночь»

В герметичный теплонепроницаемый сосуд объёмом 1 л, заполненный воздухом (н.у.) (объёмная доля кислорода 21%) поместили подожженный свечной фитиль. Горение фитиля происходит в две стадии. Сначала под действием теплоты происходит термическое разложение вещества фитиля (1). Собственно горение (т.е. реакцию с кислородом (2)) обеспечивает (А) – продукт термического разложения вещества фитиля. Некоторое время спустя фитиль погас: обгоревший кончик фитиля (практически незначительный) был черного цвета, масса фитиля уменьшилась на 0,42 г, а на стенках сосуда были заметны капельки бесцветной жидкости.

1. Полагая, что химическая формула материала фитиля C6H10O5, приведите уравнение реакции, приводящее к образованию простого вещества черного цвета (А) под воздействием тепла.

2. Приведите 2 газообразных продукта сгорания (А) на воздухе. Напишите уравнения сгорания (А), протекающие в сосуде.

3. Фитиль погас из-за того, что в сосуде не осталось кислорода. Оцените объемную долю продуктов сгорания в сосуде, считая что количество несгоревшего вещества (А) пренебрежимо мало.

4. Теплота разложения C6H10O5 по уравнению (1) составляет +979,4 кДж/моль, теплота сгорания (А) при образовании продукта с меньшей молекулярной массой – –110,5 кДж/моль, с большей – –398,8 кДж/моль. Величины приведены в виде Δr.

а) Рассчитайте теплоту (ответ представьте в виде Q), выделившуюся в процессах (1) и (2).

б) Теплоемкость образовавшейся газовой смеси 29,2 Дж/моль, жидкости на стенках 75,3 Дж/моль. Оцените температуру, установившуюся в сосуде. Теплоемкостью стенок сосуда и свечного фитиля пренебречь.


Система оценивания

1.Уранение реакции 1– 1 балл.

2. Уравнения сгорания, реакции 2 и 3: 21 = 2 (балла)

3. Расчет количеств продуктов сгорания и состава газовой смеси: 1 + 1 + 1 = 3 (балла).

4. Расчет теплоты сгорания – 2 балла, расчет температуры – 2 балла.

Всего – 10 баллов.

ДЕСЯТЫЙ КЛАСС

Задача 10-1

Добавление 20 г образца бесцветного вещества А, дымящего на воздухе, к 100мл 0.5М водного раствора гидроксида натрия сопровождается обильным газовыделением (выделяется газ В) и сильным охлаждением реакционной смеси. По окончании видимых изменений смесь остается прозрачной, а раствор при этом содержит лишь 4.2г соли С. Если полученный раствор прокипятить, а потом упарить в интервале температур 40-90С0, то в качестве сухого остатка может быть выделено 3.1 г соединения D. Соль С можно выделить из раствора без разложения аккуратным упариванием ниже 60 0С.

Если 4.2 г соли С или 3.1 г соединения D нагреть в вакууме до 160-2000С, то в обоих случаях образуется 2.65 г соли E – белого кристаллического гигроскопичного соединения, умеренно растворимого в воде.

Соль Е давно и широко используют в промышленности. Основное количество Е получают так называемым аммиачно-хлоридным способом: естественный или природный рассол NaCl очищают от примесей Сa и Mg раствором Е и Ca(OH)2, насыщают NH3, а затем обрабатывают его газом В в барботажных колоннах. В результате такого процесса образуется соль С, прокаливанием которой получают Е.

  1. Определите все вещества, зашифрованные в задаче, и приведите схемы химических превращений, описанных в задаче, включая основное уравнение реакции аммиачно-хлоридного способа (другие реакции, относящиеся к данному методу синтеза Е, включая очистку рассола от ионов щелочноземельных металлов, писать не следует).

  2. Все зашифрованные в задаче вещества имеют тривиальные названия, приведите их.

  3. Аммиачно-хлоридный метод синтеза Е имеет и другое название (по имени его первооткрывателя), приведите это название.

Система оценивания.

  1. А – СО2(т)(1.0 балл),

В – СО2(г) (0.5 балла),

C - NaHCO3 (0.5 балла),

D – Na2CO3∙H2O (0.5 балла),

E – Na2CO3 (0.5 балла)

NaOH + CO2(изб) → NaHCO3 (0.5 балла)

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (0.5 балла

Na2CO3∙H2O → Na2CO3 + H2O (0.5 балла)

NH3 + H2O + CO2 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl (1.0 балл)

  1. А – сухой лед (1.0 балл),

В – углекислый газ (0.5 балла),

С – сода питьевая (1.0 балл),

Е – сода кальцинированная (1.0 балл),

D – моногидрат соды кальцинированной (кристаллической содой называется декагидрат, можно учесть при оценке и это название для D) (0.5 балла).

  1. Метод Сольве (0.5 балла).

Всего – 10 баллов.


Задача 10-2

Известны различные способы придать неспелым арбузам товарный вид.

Oдни пичкают арбузы селитрой, другие шприцуют марганцовкой, третьи помещают в фургоны с недоспелыми арбузами некие капсулы или баллоны с газом этиленом, способствующим быстрому покраснению арбузных внутренностей. Последний метод безопаснее всего, поскольку этилен - природный фитогормон и выделяется, например, гнилыми фруктами, вследствие чего положенные рядом с гнилушками незрелые плоды быстрее созревают.

1. Напишите формулы упомянутых веществ.

2. Напишите в сокращенно-ионном виде уравнение реакции между «повышателями товарного вида», если арбуз, обработанный перманганатом калия, долгое время лежит рядом с гнилыми плодами. Каков будет, по вашему мнению, цвет арбузной мякоти?

3. Исходным веществом для получения марганцовки обычно служит природный минерал пиролюзит, из которого предварительно готовят твердый манганат (VI) калия K2MnO4, потом его переводят в раствор и подвергают окислению. Раньше для этой цели использовали хлор или озон.

Современная технология состоит в анодном окислении манганата (VI) калия.

Напишите уравнения всех упомянутых реакций получения марганцовки из пиролюзита.

4. Для марганца известен другой минерал гаусманит, который состоит из тех же двух элементов, что и пиролюзит, но содержание марганца в нем по массе в 1.14 раза больше, чем в пиролюзите. Установите состав гаусманита.


Система оценивания

1.Формулы веществ 3·0,5 =1,5 балла

2.Уравнение 1 1 балл

Цвет мякоти 0,5 балла

3. Уравнения 2-5 4·1 = 4 балла

4. Установление состава гаусманита 3 балла

(любым способом)

Всего – 10 баллов.


Задача 10-3

В шести пронумерованных бюксах находятся кристаллические соли бария: сульфат, карбонат, сульфит, ортофосфат, хлорид и перманганат5. Кроме того, в Вашем распоряжении имеются вода и разбавленные растворы соляной и серной кислот.

Вопросы:

  1. Установите, что находится в каждом из бюксов, используя только упомянутые в условии вещества? Ответы обоснуйте (напишите ход Ваших рассуждений при идентификации каждого вещества и уравнения соответствующих реакций). Итог представьте в виде таблицы или схемы.

  2. Для чего Вам выданы две кислоты? Объясните необходимость использования каждой из кислот в каждом конкретном случае.



Система оценивания:

Идентификация Ba(MnO4)2 – 0,25

Уравнение реакции 1 – 0,25

Объяснение – 0,25

Уравнение реакции 2 – 0,25

Идентификация BaCl2 – 0,25

Уравнение реакции 3а – 0,5

Объяснение – 0,25

Уравнение реакции 3б – 0,5

Идентификация BaSO4 – 0,25

Уравнение реакции 4 – 0,5

Объяснение – 0,25

Уравнение реакции 5 - 0,5

Идентификация Ba3(PO4)2 – 0,5

Объяснение использования HCl – 1,0

Объяснение – 0,5

Объяснение использования H2SO4 – 1

Идентификация BaSO3 – 0,5




Объяснение – 1




Идентификация BaCO3 – 0,5

Объяснение – 1







ВСЕГО – 10 баллов


Задача 10-4

Ниже приведены температуры замерзания растворов глюкозы и хлорида натрия в допущении, что эти растворы идеальные.




–2

–3

–4

–5

–6

–7

–8

–9

–10



3,0

4,5

5,9

7,3

8,6

9,9

11,2

12,4

13,6



16,2

22,5

27,9

32,6

36,7

40,4

43,6

46,6

49,2




  1. Постройте графики зависимости температур замерзания растворов от массовой доли растворенного вещества. Являются ли эти зависимости линейными?

  2. Как видно из приведенных данных, при увеличении массы растворенного вещества, температура замерзания уменьшается. На этом основано действие многих антигололёдных реагентов. Оцените массы хлорида натрия и глюкозы, необходимые для плавления 1 кг льда при температуре –4,5oC.

  3. При температуре –4,5oC замерзает 8,3%-ый раствор KCl. Сколько моль хлорида калия требуется, чтобы температура плавления 1 кг льда составила –4,5oC?

  4. Почему глюкозы требуется больше, чем хлорида натрия для плавления одинаковой массы льда при одной и той же температуре?


Система оценивания

Построение графиков 2  1 2 балла

Обсуждение вида графиков 2  0,5 1 балл

Определение массы хлорида натрия и глюкозы 2  1,5 3 балла

Определение количества хлорида калия 2 балла

Обоснование различного количества хлоридов и глюкозы 2 балла

итого 10 баллов


Задача 10-5.

Органическое соединение А массой 1,42 г при 2500С и 1 атм занимает объем 644,8 мл. Водный раствор того же количества А реагирует с цинком с образованием 168,3 мл водорода (при нормальных условиях). По данным элементного анализа соединение А содержит 25.41% С, 3,198% Н, 33,85% О по массе.

  1. Определите молярную массу А

  2. Установите состав соединения А

  3. Изобразите простейшую формулу. А

  4. Изобразите истинную формулу. А

  5. К какому классу органических соединений относится А? Изобразите его структурную формулу.

  6. Подтвердите расчетами принадлежность А к определенному классу.


Система оценок

Определение молярной массы А 2 балл

Состав А 1 балл

Расчет простейшей формулы А 3 балла

Истинная формула А 1 балл

Установление структурной формулы А, 1 балла

Расчеты, подтверждающие структурную формулу А 2 балл

Итого 10 баллов


ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС

Задача 11-1.

Как и простые соли, соли комплексные построены из катионов и анионов, однако один из ионов, называемый комплексным, имеет несколько необычное строение. Комплексный ион представляют состоящим из одноатомного катиона (его называют центральным атомом) и связанных с ним частиц (лигандов), которые его окружают. Число таких частиц, называемое координационным числом, больше 2. При записи формулы такого соединения комплексный ион заключают в квадратные скобки, а все, что находится за скобками, называют внешней сферой. Например, в тетрагидроксоцинкате калия, K2[Zn(OH)4], центральный атом – Zn2+, лиганды – OH, а K+ – внешнесферный противоион.

Комплексная соль, о которой пойдет речь в этой задаче, построена из трех сортов одноатомных частиц (центральный атом, лиганды, внешнесферные противоионы), причем все эти частицы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Центральный атом в комплексном ионе – это катион наиболее распространенного на нашей планете металла, который по важности для народного хозяйства уступает лишь железу. Содержание этого металла в комплексной соли составляет 12.86% (масс.). Сам металл в больших масштабах получают из его минерала боксита, который растворяют в расплаве криолита, а затем проводят электролиз расплава при t ~ 950°С.

  1. О каком металле идет речь? Благодаря каким свойствам, кроме распространенности, он получил такое широкое применение?

  2. Приведите полную электронную конфигурацию частиц, из которых построена вышеописанная комплексная соль и рассчитайте ее полный состав. Ответ обоснуйте.

  3. Найдите массовые доли остальных элементов в этой соли.

  4. Эта соль встречается в природе в виде минерала. Вспомните его название, а также дайте название этой соли по систематической номенклатуре.

  5. Напишите суммарное уравнение реакции электролиза, проводимой в промышленности. Почему, несмотря на распространенность и доступность сырья, металл остается относительно дорогим?

  6. Приведите еще два примера комплексных солей, состоящих из одноатомных частиц с одинаковой электронной конфигурацией (эти конфигурации должны отличаться друг от друга и от конфигурации частиц в соли, приведенной в условии задачи). Назовите эти соли.



Система оценивания.

  1. Алюминий – 1 б, свойства: за каждое по 0,25, но не более 1 б, всего 2 б.

  2. Конфигурация 1 б, расчет формулы 2 б (формула без рассмотрения вариантов, подтвержденная процентами 1 б), всего 3 б.

  3. Названия 2*0,5 = 1 б.

  4. Содержание фтора и натрия 2*0,5 = 1 б.

  5. Уравнение 0,5 б, энергоемкость и ее обоснование 0,5 б, всего 1 б.

  6. Формулы с названиями 2*0,5 + 2*0,5 = 2 б.

Итого 10 баллов.


Задача 11-2

Некоторый хлорид подвергли химическому анализу. Исходя из навески его массой 0,1514 г приготовили раствор объёмом 250 мл. На титрование 50 мл этого раствора по Фольгарду пошло 20,15 мл 0,012М раствора нитрата серебра.

Затем 1 г исходной соли нагревали в чашке при 180о-220оС до прекращения выделения газообразных продуктов. Твёрдый остаток массой 0,5184 г растворили в воде, объём раствора довели до 1 л, на титрование 20 мл полученного раствора пошло 13,33 мл раствора нитрата серебра. Часть бесцветных кристаллов, образовавшихся при прокаливании на краях чашки, массой 0,1068 г растворили в воде в колбе объёмом 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора пошло 8,33 мл раствора нитрата серебра.

1. Установите состав и название исходной соли. Ответ подтвердите расчетами.

2. Приведите уравнение электролитической диссоциации этой соли.

3. Приведите уравнение термического разложения исходного соединения, с учетом того, что газообразные продукты термолиза не обладают окислительным действием.

4. Какова среда раствора, полученного при поглощении газообразных продуктов термолиза водой?

5. Какова окраска исходной соли и твердого остатка после её прокаливания?

6.Каков цвет водного раствора твердого остатка? Какие ионы придают раствору эту окраску?


Система оценивания.

1. 1) Расчет содержания хлора по 1 титрованию –1 (балл)

2) Расчет содержания хлора по 2 титрованию и определение формулы CoCl2 –0.5+0.5=1 (балл)

3) Расчет содержания хлора по 3 титрованию и определение формулы NH4Cl –0.5+0.5=1 (балл)

4) Определение формулы соли СoCl3*5NH3, и, в соответствии, с результатами 1 титрования [Co(NH3)5Cl]Cl2 0.5+0.5=1 (балл)

5) Название -1 (балл)

2. Электролитическая диссоциация - 1 (балл)

3. Уравнение термического разложения -1 (балл)

4. Среда в растворе -1 (балл)

5. Окраска исходной соли и твердого остатка - 0.5+0.5=1 (балл)

6. Цвет и ответственные за него ионы -0.5+0.5=1 (балл)

Итого 10 баллов.

1   2   3   4



Реклама:

Похожие:

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconВсероссийская олимпиада школьников по литературе муниципальный этап задания всероссийская олимпиада школьников по литературе муниципальный этап задания
...

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconОтчет о результатах школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии 17 октября 2012 года в Хмелинецкой школе проходила олимпиада по химии. В ней приняли участие 32 учеников
Хмелинецкой школе проходила олимпиада по химии. В ней приняли участие 32 учеников

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconДокументы
1. /Всероссийская олимпиада развития народного хозяйства/Анкета.doc
2. /Всероссийская...

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconДокументи
1. /XI Всероссийская олимпиада школьников по литературе.doc

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconДокументи
1. /XI Всероссийская олимпиада школьников по литературе.doc

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconВсероссийская олимпиада школьников по технологии
Кто определяет цели, намечает планы, контролирует их выполнение, руководит работниками

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconXv республиканская заочная олимпиада школьников по биологии, экологии, химии
Ответ

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconВсероссийская олимпиада школьников по искусству (мировой художественной культуре)
Выберите объекты, используемые первобытным человеком для постройки своих жилищ (до эпохи неолита)

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconО проведении школьного этапа всероссийской олимпиады школьников в 2011-2012 учебном году
Российской Федерации от 23. 04. 2008г. №134 «Об утверждении перечня общеобразовательных предметов, по которым проводится всероссийская...

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconВсероссийская олимпиада школьников по обществознанию 2011/2012 гг. Муниципальный этап
По какому принципу образованы ряды? Назовите понятие, общее для приведенных ниже терминов, объединяющее их

Всероссийская олимпиада школьников по химии iconВсероссийская олимпиада школьников по обществознанию 2011/2012 гг. Муниципальный этап
По какому принципу образованы ряды? Назовите понятие, общее для приведенных ниже терминов, объединяющее их

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©sd2.uchebalegko.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы